题目内容
10．下列离子反应方程式正确的是（ ）| A． | 向Ca（HCO3）2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
| D． | 用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O |
分析 A．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．氢氧化钠少量，碳酸氢根离子优先反应；
C．亚铁离子在空气中被氧气氧化成铁离子；
D．氢氧化钠溶液与二氧化氮反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水．
解答 解：A．向Ca（HCO3）2溶液加入过量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，碳酸氢根离子优先与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B错误；
C．FeSO4溶液在空气中被氧化成硫酸铁，溶液变黄色，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C正确；
D．氢氧化钠溶液与二氧化氮反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，正确的化学方程式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，离子方程式为：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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20．
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，理由是：根据反应：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解产生的硝酸多，需补充NH3．
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（3）100℃时，将0.400mol 的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据．
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.15mol/（L．min）；n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为2.8．
②若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是0.1mol/L；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%．
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，理由是：根据反应：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解产生的硝酸多，需补充NH3．
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（3）100℃时，将0.400mol 的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据．
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是0.1mol/L；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%．
1．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
| A． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | |
| B． | 2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2 | |
| C． | Na2O2+H2SO4（稀）═Na2SO4+H2O2 | |
| D． | Fe2O3+3Na2O2（熔融）═2Na2FeO4十Na2O |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++5OH-═AlO+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O | |
| B． | 工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
5．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H=-566kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s），△H=-825.5kJ•mol-1
反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=-23.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．反应 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
则下列关系正确的是ADE．
A c1=c2B.2Q1=Q3 C.2α1=α3 D．α1+α2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2））kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向正（填“正”、“逆”）反应方向移动．
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
I．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H=-566kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s），△H=-825.5kJ•mol-1
反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=-23.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．反应 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
则下列关系正确的是ADE．
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2））kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向正（填“正”、“逆”）反应方向移动．
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
15．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N的叙述中正确的是（ ）
| A． | 13C与15N有相同的中子数 | |
| B． | 13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代 | |
| C． | 一个15N的质量约为2.5×10-25 kg | |
| D． | 15N的核外电子数与中子数不相同 |
2．下列各说法中，正确的是（ ）
| A． | △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 | |
| B． | 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数 | |
| C． | 1molH2SO4和1mo Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 | |
| D． | 1molH2和0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
19．下列离子能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、H+、NO3-、CO32- | B． | Na+、Fe3+、I-、SO42- | ||
| C． | K+、Cu2+、SO42-、OH- | D． | Na+、Fe3+、NO3-、Cl- |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小 | |
| B． | 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 | |
| C． | 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| D． | 约含6.02×1023个Na+的Na2O2投入水中配成1L溶液，Na+的物质的量浓度为1mol/L |