题目内容

6．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）
A．HCl   NaOH   BaCl2Na2SO4B．H2SO4   Ba（OH）2K2SO4Ba（NO3）2
C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOH   BaCl2Na2SO4

分析 酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，碱提供钡离子，采用排除的方法即可解答．分别将四种物质代入转换图中进行验证分析即可．

解答 解：根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，
酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、D，
酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，
碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，
BC中物质间的反应符合转化关系，
故选BC．

点评 本题主要考查了采用排除法解答物质的推断题，只要有一个地方不满足就可以排除该选项，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示．

写出总反应化学方程式4NH3+4NO+O2 $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4gKJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
①在2L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为94.4gKJ．
②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列计算表达式，不计算）．
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应：2NH3（g）+CO2（g）?0CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0．某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%．图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化．其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线．
3．下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（　　）
A．
氢燃料电池		B．
锌锰碱性电池		C．
铅蓄电池		D．
银锌纽扣电池
20．橙花醇可作为香料，其结构简式如图：关于橙花醇叙述错误的是（　　）
A．可使酸性 KMnO4溶液褪色
B．橙花醇中含有2种官能团
C．在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种
D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
1．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做量热计．
（2）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（3）已知在101kPa、273k时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
（4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mLkOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为2590.4kJ．
（5）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．表是部分化学键的键能数据：
化学键P-PP-OO═OP═O
键能kJ/mol197360499x
已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则上表中x=433.75．
11．25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（　　）
A．a+b=14B．a+b=13C．a+b=15D．a+b=7
18．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度[I3-]与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．
（1）通过分析图象，该反应的正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）写出该平衡常数的表达式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值将减小．
15．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）
A．放电过程中，H+从正极区移向负极区
B．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
C．微生物所在电极区放电时发生还原反应
D．左边电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA
B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

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