下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的( )A．Fe2O3与HCl反应B．过量铁粉与稀硝酸反应C．少量铁粉与稀盐酸作用D．铁粉与CuSO4反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的（　　）

	A．	Fe₂O₃与HCl反应		B．	过量铁粉与稀硝酸反应
	C．	少量铁粉与稀盐酸作用		D．	铁粉与CuSO₄反应

分析反应后的溶液中滴加KSCN溶液变红色，说明反应溶液中存在铁离子，以此来解答．

解答解：A．反应后生成氯化铁，KSCN溶液变红色，故A正确；
B．铁过量，反应生成硝酸亚铁，加KSCN溶液不变红色，故B错误；
C．反应生成氯化亚铁，加KSCN溶液不变红色，故C错误；
D．反应生成硫酸亚铁，加KSCN溶液不变红色，故D错误；
故选A．

点评本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及产物中铁的化合价为解答的关键，注意Fe与铁离子、铁离子及非氧化性酸反应生成亚铁离子，为易错点．

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11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO₂的电子式：		B．	8个中子的碳原子的符号：¹²C
	C．	次氯酸分子的结构式：H-O-Cl		D．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂

12．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

	A．	含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
	B．	金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
	C．	少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
	D．	温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

9．酸牛奶中含有乳酸．它可由乙烯来合成，方法如下：

（1）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，写出下列结构简式：两分子成环酯

、两分子成链状酯

．
（2）写出下列转化的化学方程式：
A的生成CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl．
CH₃CHO的生成CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
C的生成CH₃CHO+HCN$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH（OH）CN．
（3）A→B的反应类型为取代反应．

16．Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
（2）ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺外，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，锌和被置换出的铜形成原电池发生反应，锌做负极加快了锌的腐蚀．
（3）Mn是一种有重要用途的金属，工业上常通过铝热反应冶炼，写出MnO₂与Al反应的化学方程式4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（4）引发铝热反应的物质有少量KClO₃和镁条．

6．实验室制备、收集干燥的 SO₂，所需仪器如图．

（1）装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→d→e→c→b→f．
（2）验证产生的气体是 SO₂的方法及实验现象是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．
（3）若在1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48L SO₂（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），请再写出两个等量关系：2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃）、c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.2mol/L或c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+2c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（OH^-）．

13．如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO₂和CO₂的装置．

（1）仪器B的名称分液漏斗；
（2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）实验时，反应产生的气体应从端通入a（用“a”或“b”填空）；反应产生的气体应从①端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“①”或“②”填空）；
（4）C瓶的现象是溶液褪色；
（5）E瓶溶液的作用是检验SO₂是否除尽；
（6）F瓶溶液发生的化学反应方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（7）完成D中的化学反应方程式：5SO₂+2KMnO₄+2═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，该反应的还原剂是SO₂．

10．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al₃⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	至少存在5 种离子
	B．	SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、一定存在，Cl^-、K⁺、Al³⁺可能存在
	C．	K⁺一定存在，Al³⁺可能存在
	D．	Cl^-一定存在，且c（Cl^-）≥0.4mol/L

9．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
①Cl₂与H₂S溶液发生置换反应
②受热时H₂S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl₂不能
④HCl是强酸，H₂S是弱酸．