Question

16．Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
（2）ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺外，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，锌和被置换出的铜形成原电池发生反应，锌做负极加快了锌的腐蚀．
（3）Mn是一种有重要用途的金属，工业上常通过铝热反应冶炼，写出MnO₂与Al反应的化学方程式4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（4）引发铝热反应的物质有少量KClO₃和镁条．

Answer 1

分析 （1）活泼金属做原电池的负极，原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极；
（2）锌比铜活泼，能置换出铜，在电解质溶液中形成原电池反应加速锌的腐蚀；
（3）MnO₂与Al反应生成Mn和氧化铝；
（4）引发铝热反应是用铝热剂的上面加少量KClO₃，中间插上镁条并将其点燃，由此分析解答．

解答 解：（1）Zn-MnO₂干电池中，活泼金属锌做原电池的负极，工作时原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极，故答案为：Zn，正极；
（2）锌比铜活泼，能置换出铜，反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原电池加速锌的腐蚀，
故答案为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，锌和被置换出的铜形成原电池发生反应，锌做负极加快了锌的腐蚀；
（3）MnO₂与Al反应的化学方程式：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，
故答案为：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃；
（4）引发铝热反应的实验操作是在铝热剂的上面加少量KClO₃，中间插上镁条并将其点燃，引发铝热反应的物质有少量KClO₃和镁条，
故答案为：少量KClO₃和镁条．

点评 本题考查原电池的工作原理、化学方程式的书写，注意反应的原理和方程式书写的规律，题目难度不大，注意基础知识的积累．