题目内容

A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是

A．66 B．46 C．115 D．49

A

【解析】

试题分析：A3+微粒核外有46个电子，则A原子核外有49个电子，则质子数是49，由于质量数是115，所以中子数是115—49=66，故选项是A。

考点：考查原子的组成和结构的知识。

练习册系列答案
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下列关于下图装置的说法正确的是

A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠

B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼

C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe

D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则在X极有气泡生成。

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂

C．硫酸用作催化剂 D．生石灰作干燥剂

室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3－、Al3+、Na＋、SO42－ B．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－

C．I－、NO3－、K＋、NH4＋ D．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋

A、B都是短周期元素，它们可形成化合物AB2，由此可以得出判断错误的是

A．A和B可能在同一周期 B．A和B可能在同一主族

C．A可能在第二周期ⅣA族 D．A肯定是金属元素

（8分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）C的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为 。

（2）写出由AB两种元素组成1：1化合物的电子式

（3）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 ________________________________ 。

（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是 （填序号）。

①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质和AD溶液

②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

A．离子半径： Z>W >Y B．非金属性最强的元素为W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为两性 D．XW2是离子化合物

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1，SO42－浓度为0.3 mol·L-1，则混合溶液中Na+的浓度为

A．0.3 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1

C．0.6 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1

下列说法正确的是：

A．新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

B．25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小

C．常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性

D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

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