题目内容
在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1，SO42－浓度为0.3 mol·L-1，则混合溶液中Na+的浓度为
A．0.3 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1
C．0.6 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1
A
【解析】
试题分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒得0.1 mol·L-1×3+C(Na+)=0.3×2 得C(Na+)=0.3 mol·L-1，选A。
考点：考查溶液中离子浓度的计算。
B．
C．
D．
(22分)现有下列九种物质：
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准 | 能导电 | 非电解质 | 电解质 |
属于该类的物质 |
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）⑨在水中的电离方程式为 ，
34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为: 。
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式
（6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是
（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。
。下列说法不正确的是
（12分）在体积不变的2L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 500 | 600 | 800 | 900 | 1000 |
K | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.3 | 1.5 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应正反应为_____反应(选填“吸热”“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
（4）若800 ℃时，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反应进行到5min内，容器内CO的体积分数为20%，则用CO2表示的平均反应速率为 ，达到平衡后，CO2的转化率为 。
（5）800 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。