Question

（8分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）C的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为 。

（2）写出由AB两种元素组成1：1化合物的电子式

（3）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 ________________________________ 。

（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是 （填序号）。

①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质和AD溶液

②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

Answer 1

（8分）（1）离子键和共价键；（2）；（3）2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH-；（4）①③④。

【解析】

试题分析：根据题意可推知：A是H；B是O；C是Na；D是Cl；E是Fe。（1）C的最高价氧化物对应水化物NaOH中含有的化学键类型为离子键、共价键；（2）由AB两种元素组成1：1化合物H2O2的电子式是；（3）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，说明该盐有强的氧化性，则该盐是NaClO，则反应的离子方程式为2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH-；（4）E元素与D元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，①FeCl2是强酸弱碱盐，Fe2+发生水解反应使溶液变浑浊，而且Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+.所以保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质防止其氧化，加入HCl溶液防止其水解，正确；②2FeCl3+Fe= 3FeCl2；所以FeCl2也可以通过化合反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成，错误；③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，由于Cu的活动性大于C，所以Cu最负极，C作正极，电子由负极铜片沿导线流向碳棒，正确；④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴FeCl3的浓溶液，苯酚与FeCl3发生显色反应，溶液变为紫色；FeCl3有强氧化性，与碘化钾溶液发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为紫色，因此原无色溶液都变成紫色，正确；

考点：考查元素及化合物的推断、物质内的化学键的类型、电子式是书写、离子方程式的书写、物质的保存、制取、原电池反应原理及物质的性质的应用的知识。