Question

8．0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（CN^-）＜c（Na⁺），则下列关系不正确的是（　　）

• A． c（HCN）+c（CN^-）=0.02 mol•L^-1
• B． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c （CN^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）
• D． c（HCN）＞c（CN^-）

Answer 1

分析 0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c （OH^-）+c（CN^-），已知混合液中c（CN^-）＜c（Na⁺），则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN^-水解程度，据此分析解答．

解答 解：0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1 NaCN溶液等体积混合，混合溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CN^-）+c（OH^-），且混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），则c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，
A．二者等体积混合时溶液体积增大一倍，导致浓度降为原来的一半，结合物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=0.02 mol•L^-1，故A正确；
B．根据以上分析知，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒得c（CN^-）＜c（Na⁺），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CN^-）+c（OH^-），故C正确；
D．通过以上分析知，NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以c（CN^-）＜c（HCN，故D正确；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离、盐的水解以及离子浓度大小比较，正确判断酸的电离程度和盐的水解程度相对大小是解本题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．