题目内容

2．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s） 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度（10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＞0，△S＞0，D．△H＜0，△S＞0．

分析 （1）图象分析氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率；依据氨气的体积分数结合平衡三段式列式计算平衡转化率；
（2）①根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应反应是放热反应；
反应物是气体，产物是固体，该反应是熵减小的过程，依此进行判断．

解答 解：（1）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率，故v正（CO2）＞v逆（CO2）；
设氨气为50mol，二氧化碳为50mol，氨气消耗的物质的量x，开始氨气体积分数为50%，则               
            2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
起始量（mol）   50     50         0              0
变化量（mol）   x    0.5x         0.5x          0.5x
平衡量（mol） 50-x  50-0.5x       0.5x          0.5x
平衡时氨气的体积分数为20%，故$\frac{50-x}{50-0.5x+50-x+0.5x}×100%$=20%；解得x=37.5mol，
故氨气的平衡转化率=$\frac{37.5mol}{50mol}×100%$=75%，
故答案为：＞；75%；
（2）①根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应反应是放热反应，故△H＜0；
反应物是气体，产物是固体，该反应是熵减小的过程，即，△S＜0，
故选A．

点评 本题考查化学反应速率及转化率的相关计算、化学平衡的移动原理等知识，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
12．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．如图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①加成反应，反应②加聚反应．
（2）写出结构简式：PVC，CH2C=HC-CN．
（3）写出A-→D的化学反应方程式：HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$H2C=CH-OOCCH3．
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式：CH2=CHCOOCH3 或CH2=CHCH2OOCH或CH3CH=CHOOCH或CH2=C（CH3）OOCH．
13．如图是某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂的基本过程．
已知①A、B是以石油为原料通过裂解得到的有机物，其相对分子质量都不超过28，均能使溴水褪色；
②E在镍催化剂存在下，与H2能以体积1：1发生加成．
回答下列问题：
（1）写出C中的官能团的名称羧基、碳碳双键，指出D→C4H8O2的反应类型酯化反应．
（2）写出反应E→F的化学方程式nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．
（3）一定条件下，A能与醋酸发生加成反应生成G，G是E的同分异构体且E具有相同的官能团，请写出A生成G反应的化学方程式CH≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHOOCCH3．
（4）写出能与NaHCO3发生反应的所有有机物（C4H8O2）的结构简式CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．
10．某探究小组用如图所示装置进行如下实验，其实验现象描述正确的是（　　）
选项a中试剂b中试剂实验现象 
A1mL12mol•L-1浓盐酸0.5gMnO20.1gCaCO3、1mL
2mol•L-1盐酸 		红墨水褪色，U形管中液面左右基本持平 
B 0.1gNa3mol水 0.1gNa 3mol乙醇 反应开始阶段，反应结束静置一段时间后U形管中液面都是左低右高
C 3mL浓硫酸、铁钉 3mLNaCl溶液、铁钉 铁钉均生锈，U形管中液面左高右低
D 3mL水 3mL饱和FeSO4溶液 一段时间后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物
A．AB．BC．CD．D
17．下列实验能达到预期实验目的是（　　）
  实验 实验目的
 A 乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热一段时间，对混合液直接蒸馏 制备纯净的乙酸乙酯
 B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 检验气体中的SO2
 C测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
 D向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度 比较CuSO4和KMnO4的催化效果
A．AB．BC．CD．D
7．如表实验设计，能达到相应实验目的是（　　）
序号实验目的实验设计
A证明CH2═CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 
B 鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液 分别加入少量的氢氧化钠溶液，观察现象
C 实验室制取少量O2气体 将蒸馏水滴入过氧化钠固体中，用排水法收集产生的气体
D 除去硫酸铜溶液中少量的硫酸铁 加入过量铜粉，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
14．金属氧化性强，则还原性弱，而该金属的离子氧化性也强，还原性也弱．错（判断对错）
11．有机物G是研制某种治疗白血病的新药所需的一种重要中间体，可有下列路线合成：

请根据上述合成信息回答下列有关问题：
（1）B的结构简式为：
（2）E中所含官能团的名称是：溴原子、酯基，E-F反应类型是：取代反应
（3）可满足下列条件D的同分异构体共有6种，其中的-种物质的结构简式是：
①二取代苯②含有醛基③能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）完成下列反应方程式：
①E与足量的NaOH水溶液共热+2NaOH$→_{△}^{水}$+CH3OH+NaBr
 
②E先在强碱溶液中充分水解后再酸化，利用所得产物合成高聚物的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O
（5）NBS结构简式为，则关于NBS与D反应生成E的 说法错误的是 （　　）
a．该反应是加成反应
b．NBS的核磁共振氢谱中有一组吸收峰
c．加入适当的溶剂可以加快该反应的速率
d．D与液溴反应也能转化为纯净的E，只是会造成污染．
17．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（　　）
A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba（OH）2D．NaCl、KCl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网