题目内容

10．某探究小组用如图所示装置进行如下实验，其实验现象描述正确的是（　　）
选项a中试剂b中试剂实验现象 
A1mL12mol•L-1浓盐酸0.5gMnO20.1gCaCO3、1mL
2mol•L-1盐酸 		红墨水褪色，U形管中液面左右基本持平 
B 0.1gNa3mol水 0.1gNa 3mol乙醇 反应开始阶段，反应结束静置一段时间后U形管中液面都是左低右高
C 3mL浓硫酸、铁钉 3mLNaCl溶液、铁钉 铁钉均生锈，U形管中液面左高右低
D 3mL水 3mL饱和FeSO4溶液 一段时间后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．a中不生成气体、b中生成二氧化碳；
B．a、b都生成氢气且生成氢气的物质的量相等；
C．常温下浓硫酸和铁发生钝化现象，铁钉和NaCl溶液发生吸氧腐蚀；
D．亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被空气氧化生成红褐色氢氧化铁．

解答 解：A．a中没有加热，所以不生成气体，b中生成二氧化碳导致右边红墨水下降，所以红墨水不褪色，且U形管中液面左高右低，故A错误；
B．a、b都生成氢气且生成氢气的物质的量相等，所以反应结束静置一段时间后U形管中液面都是基本相平，故B错误；
C．常温下浓硫酸和铁发生钝化现象，铁钉和NaCl溶液发生吸氧腐蚀导致压强减小，所以U形管中液面左低右高，故C错误；
D．亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，导致b中压强减小，则U型管中液面左低右高，且b管溶液中出现红褐色浑浊物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及物质之间的反应、吸氧腐蚀及盐类水解等知识点，明确反应原理是解本题关键，注意A中反应条件、知道吸氧腐蚀和析氢腐蚀条件，易错选项是A．

练习册系列答案
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20．下列说法不正确的是（　　）
A．推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量
B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
C．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
D．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
1．下列判断物质或离子能否共存和原因解释都正确的选项是（　　）
选项物质或离子能否共存原因解释
A常温常压下：NH3、O3、H2、HCl不能共存 NH3为碱性气体，HCl为酸性气体，发生的反应为：NH3+HCl=NH4Cl
B水溶液中：K+、Ag+、NO3-、NH3•H2O不能共存 发生反应的离子方程式为：Ag++OH-=AgOH↓
C 水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、MnO4-、SO42-、Na+不能共存 只可能发生反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D 溶液中：Al3+、Na+、SO42-、CO32-可以共存 不能发生反应
A．AB．BC．CD．D
18．在体积为1L的密闭容器中，某反应A（？）+2B（？）?2C（g）达到平衡后，测得C的物质的量浓度为1 mol•L-1，在恒温条件下，将体积扩大到1.5L后，测得平衡状态下C的浓度0.75mol•L-1．则有关说法正确的是（　　）
A．A、B均为气体，平衡逆向移动B．A为气体，平衡正向移动
C．B为气体，平衡不移动D．A、B都不是气体，平衡正向移动
5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染
B．通常所说的三大有机合成材料．合成纤维、合成橡胶
C．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D．实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
15．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．布洛芬的分子式为C12H18O3
B．布洛芬与苯甲酸（C6H5COOH）互为同系物
C．布洛芬能发生加成、取代等反应
D．丁苯丙酸共有12种可能的结构
2．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s） 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度（10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＞0，△S＞0，D．△H＜0，△S＞0．
19．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
A．葡萄糖与蔗糖
B．O2和O3
C．$\left.\begin{array}{l}{12}\\{6}\end{array}\right.$C与$\left.\begin{array}{l}{13}\\{6}\end{array}\right.$C
D．
5．（Ⅰ）将过量稀硫酸加入某混合溶液甲中，产生大量无色无味的温室气体乙，同时得到溶液丙．若在溶液丙中加入过量氨水，析出大量白色沉淀．则：
（1）写出气体乙的结构式O=C=O．
（2）溶液甲中肯定不含下列微粒中的A．
A、Fe3+      B、Mg2+      C、CO32-       D、AlO2- 
（3）溶液丙中加入过量氨水生成白色沉淀，写出可能发生的一个离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+）．
（Ⅱ）已知盐X溶于水后发生如下变化：

已知：①物质B是最简单的羧酸；   ②Cu2O+2H+=Cu+H2O 
（1）写出生成气体C的离子反应方程式HCO3-+HCOOH=CO2↑+H2O+HCOO-．
（2）盐X的化学式为Fe（HCOO）3．
（3）有人认为红褐色沉淀A也可和B发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式2Fe（OH）3+5HCOOH=CO2↑+6H2O+2Fe（HCOO）2．请用必要的文字说明能发生反应的原因三价铁具有强氧化性，氧化性大于铜离子，甲酸中的醛基具有还原性，二者能发生氧化还原反应．
（4）设计实验方案证明砖红色沉淀D中是否含有单质铜取一定量的氧化亚铜样品，溶于足量的稀硫酸中，过滤、洗涤、干燥后称重，与等质量纯氧化亚铜的计算量对比，若质量偏大，则样品中含有单质铜．

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