题目内容

17．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（　　）
A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba（OH）2D．NaCl、KCl

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，以此解答该题．

解答 解：A．水分子和二氧化碳分子中都只含极性共价键，所以化学键类型相同，故A错误；
B．氟化镁中只含离子键，H2O2含共价键，所以化学键类型有差异，故B正确；
C．氢氧化钠和氢氧化钡中都含有离子键和共价键，所以化学键类型相同，故C错误；
D．氯化钠和氯化钾中都只含离子键，所以化学键类型相同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学键的判断，为高频考点，知道离子键和共价键的区别，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点．

练习册系列答案
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2．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s） 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度（10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＞0，△S＞0，D．△H＜0，△S＞0．
8．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（　　）
温度时间/min
n/mol		010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.18…0.15
A．10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B．T1＜T2
C．平衡常数：K（T1）＜K（T2）
D．a＜0
5．（Ⅰ）将过量稀硫酸加入某混合溶液甲中，产生大量无色无味的温室气体乙，同时得到溶液丙．若在溶液丙中加入过量氨水，析出大量白色沉淀．则：
（1）写出气体乙的结构式O=C=O．
（2）溶液甲中肯定不含下列微粒中的A．
A、Fe3+      B、Mg2+      C、CO32-       D、AlO2- 
（3）溶液丙中加入过量氨水生成白色沉淀，写出可能发生的一个离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+）．
（Ⅱ）已知盐X溶于水后发生如下变化：

已知：①物质B是最简单的羧酸；   ②Cu2O+2H+=Cu+H2O 
（1）写出生成气体C的离子反应方程式HCO3-+HCOOH=CO2↑+H2O+HCOO-．
（2）盐X的化学式为Fe（HCOO）3．
（3）有人认为红褐色沉淀A也可和B发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式2Fe（OH）3+5HCOOH=CO2↑+6H2O+2Fe（HCOO）2．请用必要的文字说明能发生反应的原因三价铁具有强氧化性，氧化性大于铜离子，甲酸中的醛基具有还原性，二者能发生氧化还原反应．
（4）设计实验方案证明砖红色沉淀D中是否含有单质铜取一定量的氧化亚铜样品，溶于足量的稀硫酸中，过滤、洗涤、干燥后称重，与等质量纯氧化亚铜的计算量对比，若质量偏大，则样品中含有单质铜．
12．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
2．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨       
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式．
9．现有某化学式为C3H6O3的有机物，其1H核磁共振谱有三个峰，强度之比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能为（　　）
A．CH3CH2COOHB．HCOOCH2CH3C．CH3COOCH3D．CH3COCH2OH
6．下列各组物质①O2和O3 ②12C和14C ③CO（NH2）2 和NH4CNO   ④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3 ⑤CH2=CH2 和CH3CH=CH2⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是③④
互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，
是同一物质的是⑥．
7．下列实验能获得成功的是（　　）
A．苯和浓溴水用Fe作为催化剂制溴苯
B．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-
C．CH4与Cl2在光照条件下得到纯净的CH3Cl
D．乙烯通入溶有Br2的CCl4溶液可得

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