题目内容

6．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）．则苯酚的二氯代物同分异构体数目是（　　）
A．3B．4C．6D．7

分析 利用“定一移二“法确定二氯代物的同分异构体数目，写出一氯代物，再根据分子中含有H原子种类，判断二氯代物的数目，注意该方法存在重复情况．

解答 解：苯酚中苯环上含有3种氢原子，所以一氯代物有3种：；
当为第1种时，苯环上中含有4种氢原子，苯酚的二氯代物有4种；
当为第2种时，苯环上中含有4种氢原子，苯酚的二氯代物有2种（有2种重复）；
当为第3种时，苯环上中含有2种氢原子，苯酚的二氯代物没有（有2种重复）；
共6种同分异构体，故选C．

点评 本题主要考查了同分异构体书写方法，利用定一移二法确定二氯代物的同分异构体数目，难度不大，注意概念的掌握．

练习册系列答案
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16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的质量为28g
B．标准状况下，20g重水（D2O）中含有的中子数为10NA
C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D．0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA
17．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．
已知：化学式电离常数（25℃）HCNK=4.9×10-10，CH3COOHK=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 一氯乙酸K=1.4×10-3
（1）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（3）图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B．
14．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

已知：①A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应．

回答下列问题：
（1）C的结构简式为，D中含有的官能团的名称羧基、羟基．
（2）B→C的反应类型为酯化反应．
（3）写出上述流程中反应①的化学方程式+2NaOH$→_{水}^{△}$+CH3OH+NaBr．
（4）符合下条件的B的同分异构体有9种．
①结构中含有六元碳环 ②含2个醛基和1个乙基
（5）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．请将下列合成高分子聚酯（）的路线补全完整：
1．有机物A分子式为C10H12O5，是最常用的食用油抗氧化剂．可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基、一种官能团．C的结构可表示为：

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为C中含有的官能团的名称为羧基、羟基
（2）反应③的反应类型为消去反应，反应④的反应类型为加聚反应
（3）反应①的化学方程式为
（4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是c
 a．含有苯环              b．含有羰基             c．含有酚羟基．
11．下列说法正确的是（　　）
①乙二酸二乙酯和乙二酸乙二酯互为同分异构体：
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④冰醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤氯水、水银、福尔马林、聚乙烯均为混合物
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A．①④⑥B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥
18．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．碘水D．新制氢氧化铜
1．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．
请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为，Y的空间构型为V形．
D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C，写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：．
（2）E的氧化物是光导纤维的主要成分，请写出工业生产单质E的化学反应方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）A、B、C三种元素可形成离子化合物W，W的水溶液显酸性，结合离子方程式解释原因铵根离子水解得到氢离子：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通人A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3mol的C气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为90%．
2．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：

请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
离子Ca2+Fe3+
完全沉淀时的pH134.1
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质．
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净．
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号）B、C、D；

②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）原茶叶中钙元素的质量分数为0.3%．
（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是加入KSCN溶液，溶液呈红色．

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