Question

17．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．
已知：化学式电离常数（25℃）HCNK=4.9×10^-10，CH₃COOHK=1.8×10^-5 H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11 一氯乙酸K=1.4×10^-3
（1）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO，发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（3）图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B．

Answer 1

分析 （1）根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；
（2）根据电离常数大小分析反应的生成物；
（3）由乙酸（甲、K_a=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙、K_a=1.4×10^-3）可知，乙酸的K_a小，则乙酸的酸性弱；等浓度时酸性强的电离度大；弱酸的浓度越大，其电离度越小，以此来解答．

解答 解：（1）根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，
故答案为：②＞①＞③；
（2）向NaCN溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，
故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；
（3）由乙酸（甲、K_a=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙、K_a=1.4×10^-3）可知，乙酸的K_a小，则乙酸的酸性弱；
由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；
弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合，
故答案为：B．

点评 本题考查盐类水解的应用，溶液中离子浓度的大小比较，弱电解质的电离，综合性较强，要注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离比HCN小，把握Ka与酸性的关系、弱酸的电离度与浓度的关系及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．