题目内容
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
| A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 |
| B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 明矾净水 |
| C、2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3 |
| D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应生成粘性的硅酸钠；
B．氢氧化铝胶体具有吸附性而净水；
C．SbCl3水解反应生成Sb2O3；
D．加入氢氧化钠促进水解．
B．氢氧化铝胶体具有吸附性而净水；
C．SbCl3水解反应生成Sb2O3；
D．加入氢氧化钠促进水解．
解答：
解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能和强碱反应生成粘性的硅酸钠，导致瓶塞打不开，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，故A正确；
B．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，故B正确；
C．SbCl3水解反应生成Sb2O3，所以可以采用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，故C正确；
D．氢氧化钠和HCl反应生成水，从而促进水解，配制氯化亚锡溶液时稀盐酸防止水解，故D错误；
故选D．
B．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，故B正确；
C．SbCl3水解反应生成Sb2O3，所以可以采用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，故C正确；
D．氢氧化钠和HCl反应生成水，从而促进水解，配制氯化亚锡溶液时稀盐酸防止水解，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了盐类水解，明确物质的性质是解本题关键，根据水解特点采用相应的措施防止水解，题目难度不大．
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下列变化规律中正确的是（ ）
| A、金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 |
| B、HC1、HBr、HI的还原性由强到弱 |
| C、H+、Li+、H- 的半径由小到大 |
| D、同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 |
在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
| A、熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42- |
| B、H2CO3的电离：H2CO3?2H++CO32- |
| C、Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH- |
| D、Na2CO3的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu |
| D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
2.8g铁与0.1L稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后Fe、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入0.1L 0.2mol/LKI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原．则原溶液硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A、1.2mol/l |
| B、1.6mol/l |
| C、2mol/l |
| D、1.3mol/l |
香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示．下列说法正确的是
（ ）
（ ）| A、在上述三步反应中理论上只有①生成②的反应原子利用率为100% |
| B、氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别③④ |
| C、②分子中C原子不可能在同一平面上 |
| D、等物质的量的①②分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：3 |
下列说法正确的是（ ）
A、按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷 |
| B、将1-溴丙烷和饱和氢氧化钾乙醇溶液共热，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，一定能证明1-溴丙烷发生了消去反应 |
C、纤维素  和壳聚糖  均属于多糖 |
D、 与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4 |
由硫酸钠和硫酸组成的混合液中，其c（H+）=0.2mol/L，c（SO42-）=0.3mol/L，则c（Na+）为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.15mol/L |
| C、0.2mol/L |
| D、0.4mol/L |