题目内容
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | A | ||||||
| 二 | B | C | D | E | |||
| 三 | F | G | H | I | K | ||
| 四 | J | L |
（1）上述元素中非金属性最强的是
（2）E、L两元素核电荷数之差是
（3）某同学设计如图的实验验证B、H非金属性的相对强弱．（酸性：H2SO3＞H2CO3）
①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是
②装置A中的试剂可以是
a．Na2CO3溶液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、K、Cl、Br元素，
（1）在周期表中，元素金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，J的氢氧化物是KOH，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键；
（2）E、L两元素核电荷数之差等于其原子序数之差；
（3）①加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
②为排除二氧化硫对二氧化碳的干扰，所以首先要除尽二氧化硫，二氧化硫具有还原性，用强氧化性且有颜色的物质检验二氧化硫是否除尽；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据强酸制取弱酸判断；
④二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质；若换成新制氯水，二氧化硫、氯气发生氧化还原反应，生成硫酸、盐酸．
（1）在周期表中，元素金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，J的氢氧化物是KOH，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键；
（2）E、L两元素核电荷数之差等于其原子序数之差；
（3）①加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
②为排除二氧化硫对二氧化碳的干扰，所以首先要除尽二氧化硫，二氧化硫具有还原性，用强氧化性且有颜色的物质检验二氧化硫是否除尽；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据强酸制取弱酸判断；
④二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质；若换成新制氯水，二氧化硫、氯气发生氧化还原反应，生成硫酸、盐酸．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、K、Cl、Br元素，
（1）在周期表中，元素金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，所以非金属性最强的元素是F，J的氢氧化物是KOH，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，其电子式为
，故答案为：F；；
（2）E、L两元素核电荷数之差等于其原子序数之差，E元素原子序数为11、L元素原子序数为35，二者原子序数相差24，所以其核电荷数相差24，故答案为：24；
（3）①加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
②二氧化硫也和硅酸钠反应生成硅酸，从而对实验造成干扰，所以首先要除尽二氧化硫，二氧化硫具有还原性，用强氧化性且有颜色的物质检验二氧化硫是否除尽，
a．Na2CO3溶液和二氧化硫、二氧化碳都反应，且没有明显现象，所以不能检验二氧化硫是否除尽，故错误；
b．溴水有颜色，且二氧化碳和溴不反应，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，所以可以用溴水检验二氧化硫是否除尽，故正确；
c．酸性KMnO4溶液呈紫色，二氧化碳和酸性高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以检验二氧化硫是否除尽，故正确；
d．NaOH溶液和二氧化硫、二氧化碳都反应，且没有明显现象，所以不能检验二氧化硫是否除尽，故错误；
故选bc；
③二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀，
故答案为：Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀；
④二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质，反应方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O；若换成新制氯水，二氧化硫、氯气发生氧化还原反应，生成硫酸、盐酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（1）在周期表中，元素金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，所以非金属性最强的元素是F，J的氢氧化物是KOH，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，其电子式为
，故答案为：F；；（2）E、L两元素核电荷数之差等于其原子序数之差，E元素原子序数为11、L元素原子序数为35，二者原子序数相差24，所以其核电荷数相差24，故答案为：24；
（3）①加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
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②二氧化硫也和硅酸钠反应生成硅酸，从而对实验造成干扰，所以首先要除尽二氧化硫，二氧化硫具有还原性，用强氧化性且有颜色的物质检验二氧化硫是否除尽，
a．Na2CO3溶液和二氧化硫、二氧化碳都反应，且没有明显现象，所以不能检验二氧化硫是否除尽，故错误；
b．溴水有颜色，且二氧化碳和溴不反应，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，所以可以用溴水检验二氧化硫是否除尽，故正确；
c．酸性KMnO4溶液呈紫色，二氧化碳和酸性高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以检验二氧化硫是否除尽，故正确；
d．NaOH溶液和二氧化硫、二氧化碳都反应，且没有明显现象，所以不能检验二氧化硫是否除尽，故错误；
故选bc；
③二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀，
故答案为：Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀；
④二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质，反应方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O；若换成新制氯水，二氧化硫、氯气发生氧化还原反应，生成硫酸、盐酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，将元素推断、元素化合物、化学实验的呢过有关知识联合考查，同时考查学生对知识点的灵活运用能力，综合性较强，题目难度中等．
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