Question

16．容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下反应：
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol•L^-1．则下列说法中正确的是（　　）

• A． 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol•L^-1•min^-1
• B． 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol•L^-1•min^-1
• C． 经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小
• D． 平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A

Answer 1

分析 反应5min后，测得C的浓度为0.3mol/L，v（C）=$\frac{0.3mol/L}{5min}$=0.06mol/（L•min），结合反应速率之比等于化学计量数之比分析A、B；
C．向容器内再加入C，平衡逆向移动；
D．化学反应中各物质的速率之比等于系数之比．

解答 解：A．反应5min后，测得C的浓度为0.3mol/L，v（C）=$\frac{0.3mol/L}{5min}$=0.06mol/（L•min），D的平均反应速率为0.06mol•（L•min）^-1，故A错误；
B．A为纯固体，不能表示反应速率，故B错误；
C．经5min后，向容器内再加入C，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，则平衡逆向移动，正反应速率变大，故C错误；
D．化学反应中各物质的速率之比等于系数之比，则平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查化学反应速率及平衡移动等，把握反应速率的计算及速率与化学计量数的关系即可解答，注意选项D中达平衡时物质的量不变，题目难度不大．