题目内容
11．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积之比是（ ）| A． | 2：3 | B． | 1：1 | C． | 3：4 | D． | 24：27 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量的不同金属，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，根据转移电子守恒计算生成氢气体积之比，据此分析解答．
解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量的不同金属，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，所以相同质量的Mg、Al的物质的量之比=27g/mol：24g/mol=9：8，Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，根据转移电子守恒知，其生成氢气物质的量之比=$\frac{9×2}{2}$：$\frac{8×3}{2}$=3：4，根据V=nVm知，生成氢气体积之比等生成氢气物质的量之比为3：4，故选C．
点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确转移电子守恒是解本题关键，注意转移电子守恒的应用，题目难度不大．
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2．如图表示反应2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间变化情况，试根据此曲线判断t1时刻改变的条件可能是（ ）
| A． | 降低温度 | B． | 减小压强 | C． | 减小SO3的浓度 | D． | 增大压强 |
19．800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．体系中n（ NO）随时间的变化如表：
（1）能说明该反应已达到平衡状态的是BCD
A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器内压强保持不变
C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的平衡向正反应方向移动的措施是BC
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
| t/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.28 | 0.25 | 0.25 | 0.25 |
A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器内压强保持不变
C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的平衡向正反应方向移动的措施是BC
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
8．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（ ）
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（ ）
| A． | 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 | |
| B． | 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 | |
| C． | O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 | |
| D． | O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 |