题目内容
14．用铂电极电解1mol•L-1硫酸铜溶液，当Cu2+浓度下降至原浓度的一半时，停止通电．若要使硫酸铜溶液恢复至原浓度和原体积，溶液中可加入适量的（ ）| A． | 硫酸铜 | B． | 硝酸铜 | C． | 氢氧化铜 | D． | 氧化铜粉末 |
分析 电解硫酸通溶液，根据放电顺序确定两个电极上析出的物质，电解质复原的方法：出什么加什么，据此确定加入的物质即可．
解答 解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，OH-离子的放电能力大于SO42- 离子的放电能力，所以OH-离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于 H+ 离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2 ↑+2H2SO4，
所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，
故选D．
点评 本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，这样的问题先是先判断析出的物质，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．
练习册系列答案
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4．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述事实的分析正确的是（ ）
| A． | 亚硝酸盐是还原剂 | B． | 维生素C是氧化剂 | ||
| C． | 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ | D． | 亚硝酸盐被氧化 |
5．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂 | |
| B． | 在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子 | |
| C． | 氮化铝中氮元素的化合价为-3价 | |
| D． | 碳元素化合价升高，所以CO是还原剂 |
2．如图表示反应2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间变化情况，试根据此曲线判断t1时刻改变的条件可能是（ ）
| A． | 降低温度 | B． | 减小压强 | C． | 减小SO3的浓度 | D． | 增大压强 |
19．800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．体系中n（ NO）随时间的变化如表：
（1）能说明该反应已达到平衡状态的是BCD
A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器内压强保持不变
C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的平衡向正反应方向移动的措施是BC
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
| t/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.28 | 0.25 | 0.25 | 0.25 |
A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器内压强保持不变
C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的平衡向正反应方向移动的措施是BC
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．