题目内容

10．一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
A．生成物的物质的量分数增大B．v正＞v逆
C．反应物浓度降低D．反应物的体积分数减少

分析 A、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但物质的量分数不一定增大；
B、平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率；
C、两种反应物的反应，反应物的浓度是可以升高的；
D、平衡正向进行，反应物的体积分数可以增大．

解答 解；A、平衡向正反应方向移动，生成物物质的量分数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫物质的量分数可能减小，故A错误；
B、平衡向正反应方向移动，一定存在v正＞v逆，故B正确；
C、两种反应物的反应，增大一种物质的量，反应物的浓度是升高的，故C错误；
D、两种反应物的反应，增大一种物质的量，该反应物的体积分数可以增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理和转化率的变化是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图．
（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2：3．
（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
1．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
（1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中
c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗
氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）
18．微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
①O2+4H++4e-═2H2O
②O2+2H2O+4e-═4OH-
③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（　　）
A．在处理废水的过程中，pH升高
B．铁做负极，电极反应式是 Fe-2e-═Fe2+
C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
D．Fe（OH）3胶体，可净化除去废水中的悬浮物
5．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）
A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂
B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂
15．已知常温下，N2（气）和H2（气）反应生成4mol NH3（气）放出QkJ热量．现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN2和6mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的是（　　）
A．Q1=2Q2=QB．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2≠Q
2．如图表示反应2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间变化情况，试根据此曲线判断t1时刻改变的条件可能是（　　）
A．降低温度B．减小压强C．减小SO3的浓度D．增大压强
19．800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol  NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．体系中n（ NO）随时间的变化如表：
t/s012345
n（NO）/mol0.500.350.280.250.250.25
（1）能说明该反应已达到平衡状态的是BCD
A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器内压强保持不变
C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的平衡向正反应方向移动的措施是BC
A．适当升高温度     B．缩小反应容器的体积
C．增大O2的浓度    D．选择高效催化剂．
7．写出下列反应的热化学方程式．
（1）在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．
（4）实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8  kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

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