题目内容
【题目】下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：
（1）仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。
（2）为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。
①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液
能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。
（3）要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。
（4）铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。
【答案】 分液漏斗 干燥管 SO2在水中的溶解度较大，稀H2SO4不利于SO2的逸出 ② C试管中溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO
＋4H＋ 用酒精灯对D试管溶液加热，溶液恢复为红色 SO2＋2OH－==SO
＋H2O 强氧化性、酸性 Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【解析】(1). 仪器名称：a 分液漏斗，b 干燥管；反应生成的SO2易溶于水，使用稀H2SO4会引入多余的水，不利于气体逸出。
(2). ①KMnO4溶液具有氧化性，不可用；②稀盐酸酸化的BaCl2溶液，可生成BaSO4沉淀，由强酸制弱酸原理，不能由亚硫酸生成盐酸，所以可证明发生了氧化还原反应；③氢氧化亚铁使溶液颜色变化不明显，NaOH溶液不可用；④只要溶液中含有铁离子，溶液均会变成血红色，不能准确反应，所以KSCN溶液不可用。故选择②；C试管中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，生成I－，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子；反应的离子方程式是SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO
＋4H＋；
(3). SO2与品红反应的产物受热就分解，用酒精灯对D试管溶液加热，溶液恢复为红色，说明产物不稳定；使用NaOH吸收SO2的离子反应方程式为：SO2＋2OH－==SO
＋H2O；
(4). 浓硫酸可将铜氧化，且生成气体，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；反应在加热条件下进行，化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
【题目】“绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为____________________________________。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/<mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为p0,第2min时体系压强为p1，则p1∶p0=__________。2~5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为__________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。(填字母)。
a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化
c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变
(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为__________(用k正、k逆表示)。
(4)如图是密闭反应器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线a对应的温度是__________。
②M点对应的H2的转化率是__________。
(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)
【题目】研究小组进行如下表所示的原电池实验:
实验编号 | ① | ② |
实验装置 |
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实验现象 | 连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象 | 左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象 |
下列关于该实验的叙述中，正确的是
A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B. 实验①中，左侧的铜被腐蚀
C. 实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2↑
D. 实验① 和实验②中，均有O2 得电子的反应发生
