题目内容

【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的(  )

A. 物质的量之比为32 B. 质量之比为32

C. 摩尔质量之比为23 D. 失去的电子数之比为89

【答案】A

【解析】Mg与盐酸反应方程式是:Mg+2H+Mg2++H2,铝与盐酸反应的方程式是:2Al+6H+2Al3++3H2A.根据图像可知反应产生的氢气的体积相等,则根据n=V/Vm可知,氢气的物质的量相等。假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol,则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为32A正确;B. 质量之比为3×242×2743B错误;C.镁和铝的摩尔质量之比为2427=89C错误D.在反应过程中产生的氢气物质的量相等,则转移电子的物质的量相等,所以镁和铝转移电子数之比为11D错误答案选A

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