Question

【题目】某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

（1）氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。

由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）；理由是_____。

III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。

Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液

（2）下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）

则：①A和B 分别为：A_________ B_________；

②A与B发生反应的条件是__________________；

③反应⑥的化学方程式为_____________________；

④上述反应中，不属于氧化还原反应的是_______________。（填数字序号）。

Answer 1

【答案】 黄绿色 氧化性 2Fe + 3Cl22FeCl3 苍白色 正确 在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属Fe 氧化至最高价（+3价） D Cu 或（铜） 浓H2SO4 或浓硫酸 加热 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO ④

【解析】（1）氯气的颜色为黄绿色；由氯的原子结构示意图推测，最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构，所以氯气具有很强的氧化性；正确答案：黄绿色；氧化性。

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟为氯化铁固体小颗粒，该反应的化学方程式是2Fe + 3Cl22FeCl3 ；正确答案：2Fe + 3Cl22FeCl3。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾的现象。由实验I、II可知，上述推测均正确，原因是在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属Fe 氧化至最高价（+3价）；正确答案：正确；在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属Fe 氧化至最高价（+3价）。

（2）A是一种红色金属，A为铜，铜能够与浓硫酸、硝酸反应，所以可推测出B和C可能是浓硫酸、硝酸中的一种，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫被氯气氧化为硫酸根离子，然后硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，符合F为不溶于酸的白色沉淀的条件。

①综上所述，A和B 分别为Cu 或（铜）、浓H2SO4 或浓硫酸；正确答案：Cu 或（铜）、浓H2SO4 或浓硫酸。

②铜与浓硫酸加热反应，常温下不反应；正确答案：加热。

③二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO；正确答案：3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO。

④元素化合价有变化的反应为氧化还原反应，因此上述反应中，只有硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸的反应不属于氧化还原反应，正确答案：④。