题目内容
某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸；溶液中大量减少的离子是（ ）
| A、Ba2+ |
| B、Cl- |
| C、HCO3- |
| D、NO3- |
考点：离子共存问题,离子反应发生的条件
专题：
分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，能发生反应的离子反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，再加入足量稀盐酸，发生的反应为OH-+H+=H2O，氯离子增加，钡离子、硝酸根离子数目不变，可知大量减少的离子为HCO3-，
故选C．
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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