题目内容
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A、△H4=
| ||
B、△H4=
| ||
C、△H4=
| ||
D、△H4=
|
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 ②
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，
将方程式
①+
②-③×2得2S（g）═S2（g），△H4进行相应的改变．
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 ②
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，
将方程式
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
解答：
解：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 ②
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，
将方程式
①+
②-③×2得2S（g）═S2（g），△H4=
×△H1+
×△H2-2×△H3=
（△H1+△H2-3△H3），故选A．
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 ②
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，
将方程式
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| 3 |
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点评：本题以反应热的计算为载体考查盖斯定律，侧重考查分析计算能力，根据目标方程式结合已知方程式利用盖斯定律进行计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2 HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有蓝色沉淀生成：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
| D、FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
已知下列三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10它们分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF．下列叙述正确的是（ ）
| A、K（HF）=7.2×10-4 |
| B、K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C、HF＞HNO2＞HCN |
| D、无法判断酸性强弱顺序 |
对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列结论中不正确的是（ ）
| A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n＜p+q | ||
| B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | ||
| C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a | ||
D、若温度不变时将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
|
下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A、测0.1mol/L 氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH- | ||||
| B、将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
C、用CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
| ||||
| D、Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑ |
，化合物C和化合物N的合成路线如下
）有多种同分异构体．其中含有三个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有