Question

14．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤②的实验操作选用仪器的名称是烧杯、玻璃棒；步骤⑥的目的是从含碘CCl₄溶液中分离出单质碘和回收CCl₄，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（2）步骤⑤中选择用CCl₄而不用酒精来提取碘的理由是酒精溶于水而CCl₄不溶于水．
（3）步骤④所涉及反应的化学方程式为：MnO₂+2KI+2H₂SO₄═MnSO₄+K₂SO₄+2H₂O+I₂请在上述反应中用双线桥标出电子转移方向和数目，并请写出该反应的离子方程式MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O+I₂．

Answer 1

分析 海带在坩埚中灼烧，海带灰浸泡后，过量除去杂质，含碘离子溶液加入二氧化锰，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘，⑤为萃取操作，用于分离碘，含碘苯溶液蒸馏可得到碘，以此解答该题．

解答 解：（1）步骤②的实验操作用于溶解固体药品，选用仪器的名称是烧杯、玻璃棒，步骤⑥的目的是从含碘CCl₄溶液中分离出单质碘和回收CCl₄，为蒸馏操作，
故答案为：烧杯、玻璃棒；蒸馏；
（2）步骤⑤为萃取，引用四氯化碳，酒精易溶于水，不能用作萃取剂，故答案为：酒精溶于水而CCl₄不溶于水；
（3）反应MnO₂+2KI+2H₂SO₄═MnSO₄+K₂SO₄+2H₂O+I₂中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，I元素化合价由-1价升高到0价，反应的离子方程式为MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O+I₂，用双线桥标出电子转移方向和数目为，
故答案为：；MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O+I₂．

点评 本题考查海水资源的综合利用，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，侧重考查物质的检验、混合物的分离和提纯，明确常见混合物分离和提纯方法及其选取方法是解本题关键，难度不大．