题目内容
5．按要求完成有关反应的离子反应方程式：（1）实验室制取氯气MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）氢氧化镁溶于盐酸Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）过氧化钠溶于水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
分析 （1）实验室制备氯气是利用二氧化锰固体和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁需要保留化学式；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气．
解答 解：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氢氧化镁难溶于水，与盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H +=Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H +=Mg2++2H2O；
（3）Na2O2和H2O生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如：难溶物、弱电解质等需要保留化学式，符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、符合原化学方程式等，试题培养了学生的灵活应用能力．
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15．溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成．实验室合成溴苯的装置示意图如下：
表为苯、溴和溴苯的相关数据，回答下列问题：
在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑．在B中小心加入8.0mL液态溴．向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏．
①A的容积最适合的是c（填编号）．
a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL
②收集溴苯时，应根据C2（填“C1”或“C2”）所显示的温度，其温度应为156℃．
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有Br2、HBr、C6H6（填化学名称）．
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应．
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；
第二步：向其中加入过量的稀硝酸；
第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液．如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应．
该实验方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应．
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑．在B中小心加入8.0mL液态溴．向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏．
①A的容积最适合的是c（填编号）．
a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL
②收集溴苯时，应根据C2（填“C1”或“C2”）所显示的温度，其温度应为156℃．
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有Br2、HBr、C6H6（填化学名称）．
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应．
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；
第二步：向其中加入过量的稀硝酸；
第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液．如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应．
该实验方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应．
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：CO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0 kJ•mol-1 | |
| B． | 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（l）═$\frac{1}{2}$K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知H-H键键能为436 kJ•mol-1，H-N键键能为391 kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，则N≡N键的键能约为946kJ•mol-1 | |
| D． | 一定条件下，反应2CO（g）═CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＜0 |
20．在100℃时，3.6g CO和H2的混合气体与足量的氧气反应后通入装有足量Na2O2的反应管充分反应，已知CO和H2的质量比为5：1，则反应管增重（ ）
| A． | 5.6 | B． | 1.6 | C． | 3.2 | D． | 3.6 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | HD、CaCl2、NaOH、HCl四种物质都属于化合物 | |
| B． | 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 | |
| C． | 金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 | |
| D． | 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 |
，B+的离子结构示意图
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）是一种重要的二烯烃，它是天然橡胶的单体．
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