题目内容
3．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaOH ④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4按pH值由大到小的顺序是（ ）| A． | ⑤②①④③ | B． | ⑤①②③④ | C． | ④③②①⑤ | D． | ④③①②⑤ |
分析 根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度比较浓度相同的溶液的pH大小，⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；①NaHCO3、②CH3COONa都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；-，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是强碱，分别为一元碱和二元碱；
解答 解：同温度相同物质的量浓度下列溶液中，
⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；
①NaHCO3、②CH3COONa都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，①②对应酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜HCO3-，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是强碱，PH大小④＞③，所以pH由大到小的顺序④③①②⑤，
故选D．
点评 本题考查了溶液PH的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大，题目难度中等．
练习册系列答案
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13．实验室欲用Na2CO3•10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H2O晶体 | |
| B． | 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高 | |
| C． | 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低 | |
| D． | 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高 |
14．25℃时有关弱酸的电离平衡常数关系为：Ki（CH3COOH）＞Ki1（H2CO3）＞Ki（HCN）＞Ki2（H2CO3）．在冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性和加水体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 混合溶液中含有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，则一定存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| D． | a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大于a |
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O | |
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18．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，该醇的分子式为（ ）
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8．与0H?具有相同质子数和电子数的粒子是（ ）
| A． | F? | B． | C1? | C． | NH3 | D． | H2O |
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 4.4gCO2中氧分子的个数为0.1NA | |
| C． | 78g Na2O2固体中Na+的个数目为NA | |
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