Question

一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（　　）

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
KSP（25℃）	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38

• A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
• B、向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO₄溶液
• C、该溶液中c（SO₄^2-）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）=5：4
• D、将少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的悬浊液中，其中c（Cu²⁺）增大

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A．根据Ksp的大小判断溶解性；
B．加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节PH，不引入新的杂质；
C．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺发生水解，因此它们的物质的量会减少；
D．少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的悬浊液中，因为FeCl₃的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动．

解答： 解：A．从表格中可以看出，Fe（OH）₃的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；
B．加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节PH，不引入新的杂质，故B正确；
C、等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中设物质的量为1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故C错误；
D．少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的悬浊液中，因为FeCl₃的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c（Cu²⁺）增大，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等．