题目内容

17．下列有关化学知识或说法正确的是（　　）
A．海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t，所以碘被称为海洋元素
B．1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气
C．19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠
D．钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂

分析 A、溴元素被称为海洋元素；
B、舍勒发现黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气；
C、钠离子在水溶液中不放电；
D、钠钾合金为液态，作原子反应堆作热交换剂；

解答 解：A、溴元素被称为海洋元素，碘为智力元素，故A错误；
B、舍勒发现黄绿色气体，戴维确认并命名该气体为氯气，故B错误；
C、钠离子在水溶液中不放电，故应电解熔融的氯化钠来制备金属钠，故C错误；
D、钠钾合金为液态，有良好的导热性，可作快中子反应堆作热交换剂，故D正确；

点评 本题考查化学与社会、环境的关系，把握性质和应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
①H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．
②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．
8．下列说法正确的是（　　）
A．还原剂失去电子变成还原产物
B．氧化剂得到电子被氧化成还原产物
C．氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质
D．还原剂是得到电子化合价下降被氧化的物质
5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入HNO3
充分反应后，滴入KSCN溶液		溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
BNO2球浸泡在冰水中颜色变浅生成N2O4的反应是吸热过程
CNa2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短温度越高，反应速率越快
D向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸溶液橙色加深加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化
A．AB．BC．CD．D
12．能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的物质是（　　）
A．液氨B．HCl（气态）C．Fe（OH）3胶体D．固体五氧化二磷
2．某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如图：
（1）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住B处（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中液面高度不再变化时，表明该装置不漏气．
（2）上述反应中，若有4molHCl参加反应，转移的电子的物质的量是2mol．
（3）若实验过程中看到集气瓶中有黄绿色液滴，说明氯气具有的性质是易液化．
9．下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（　　）
A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子
C．0.1 mol H3PO4D．4.48 L CH4（标准状况）
6．室温下等体积混合0.1mol•L-1的盐酸和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（　　）
A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0
19．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间到达平衡时吸收Q2kJ的热量；已知Q1=3Q2．
（1）下列情况表明反应已达到平衡状态的是AD
A．气体的平均相对分子质量不再变化       B．平衡常数不再变化
C．氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等   D．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中达平衡时，H2的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）；达平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移动方向为正反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）

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