题目内容

1．下列物质所属类别正确的是（　　）
A．液态氧--化合物B．纯净盐酸--纯净物
C．Na2O--碱性氧化物D．NaHSO4--含氧酸

分析 A．不同元素组成的纯净物为化合物，同种元素组成的纯净物为单质；
B．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
C．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应；
D．含氧酸根离子和金属离子构成的化合物为含氧酸盐，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；

解答 解：A．液态氧是一种元素组成的纯净物是单质，故A错误；
B．纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．Na2O和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念，属于碱性氧化物，故C正确；
D．NaHSO4是钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物是盐，不是含氧酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质分类方法和物质组成判断，理解概念实质、掌握基础知识是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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11．淀粉完全水解后的特征是（　　）
A．能发生银镜反应
B．遇碘水不显兰色
C．与新制Cu（OH）2悬浊液反应，生成红色沉淀
D．有甜味
12．下列离子方程式的书写，正确的是（　　）
A．金属铁与盐酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氧化铜与硫酸溶液的反应：O2-+2H+═H2O
C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．硫酸铝溶液与稀氨水混合：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
9．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（　　）
A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32?
D．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+
16．普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（　　）
A．化学式可以表示为KFe2（CN）6
B．每一个立方体中平均含有24个π键
C．普鲁士蓝不属于配位化合物
D．每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+离子有12个
6．将15.6g表面已被氧化的铝片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反应，产生标准状况下H2的体积为6.72L．
求（1）铝片中Al和Al2O3的物质的量；
（2）稀硫酸的物质的量浓度；
（3）若该稀硫酸用18.0mol/L的浓硫酸配制，求所需浓硫酸的体积为多少？
13．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．若4g甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5KJ，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1．
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．负极电极反应式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是BD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
③若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）  ?H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）  ?H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ?H=-890kJ/mol
则甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol．
10．已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是HA-只电离，不发生水解     
（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
A．溶液pH=7      B．水的离子积Kw=c2（OH-）
C．V=10           D．c（K+）＜c（Na
（3）常温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
①如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
②如果加0.01mol/L HCl，应加81.8mL．
11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
A2p能级电子半充满
B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2
E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F基态F+各能级电子全充满
（1）E元素基态原子核外有24种空间运动状态不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
F元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，F元素基态原子的外围电子排布图是．
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为．
（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序（用离子符号表示）为S2-＞O2-＞Na+．
（4）许多金属盐都可以发生焰色反应（如元素C），其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

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