相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比.NaCN溶液的pH较大.则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是( ) A．电离程度:HCN＞HClO B．pH:HClO＞HCN C．NaOH恰好完全反应时.消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D．酸根离子浓度:c(ClO--)＞c(CN--) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（）

A．电离程度：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c（ClO^--）＞c（CN^--）

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将一定质量的锌片放入500 mL CuSO₄溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO₄溶液的物质的量浓度为(　　)

A．0.5 mol·L^－1　　　　 B．1 mol·L^－1

C．1.5 mol·L^－1 D．2 mol·L^－1

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）。下列说法不正确的是( )

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高该反应的速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

用NaOH滴定pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V₁、V₂、V₃,则这三者的关系是(　　)

A.V₁>V₂>V₃ B.V₁<V₂<V₃ C.V₁=V₂>V₃ D.V₁=V₂<V₃

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，pc(CO₃²^－)=－lgc(CO₃²^－)。下列说法正确的是（）

A.MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的K_sp依次增大

B.a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn²^＋)=c(CO₃²^－)

C.b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca²^＋)＜c(CO₃²^－)

D.c点可表示MgCO₃ 的过饱和溶液，且c(Mg²^＋)＜c(CO₃²^－)

I.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解

B．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液

C．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞

D．将物质的量浓度为M mol／L的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL。

E．锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL

回答下列问题：

（1）滴定达到终点的现象是；

（2）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）

（3）该烧碱样品的纯度计算式是。

II.（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，设计成一个原电池。该电池的正极材料为_____，其电极反应为__________________；电池中的电解质溶液可以选择。

在反应3Cl₂＋6KOH===5KCl＋KClO₃＋3H₂O中，得到电子的原子和失去电子的原子个数比是(　　)

A．5∶1 B．1∶5

C．1∶1 D．3∶1

根据反应8NH₃＋3Cl₂===6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题：

(1)氧化剂是________，还原剂是________。

(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_______________________________________。

(3)当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为________ g。

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