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下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

练习册系列答案

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现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

G 实验分组	所用金属	电子流向
①	A、Cu	A→Cu
②	C、D	D→C
③	A、C	C→A
④	B、Cu	Cu→B
⑤	…	…

根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述五种金属的活动性顺序是　　．

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：　　；

（3）在②中，溶液中H⁺向金属片　　移动；

（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：　　；B：　　；

（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：　　（填B→D或D→B）；

（6）已知反应：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．

试剂：CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、双氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、设计电池应选用的试剂和材料是：　　；

b、检验正极产物选用的试剂是　　，检验反应的离子方程式：　　．

有一包白色固体粉末，可能是Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合物，请设计一个实验来检验粉末中SO的存在。

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。若c(HI)由1.0 mol·L^－1降低到0.7 mol·L^－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol·L^－1降到0.5 mol·L^－1时，所需反应的时间为(　　)

A．等于5 s B．等于10 s

C．大于10 s D．小于10 s

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子数和电子数分别为8N_A、9N_A

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N_A

C．8.7gMnO₂与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A

D.1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂,失去2 N_A个电子

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	K_a＝1.75×10^－5	K_a＝2.98×10^－8	K_a1＝4.30×10^－7K_a2＝5.61×10^－11	K_a1＝1.54×10^－2 K_a2＝1.02×10^－7

A．25℃，等物质的量浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃ 四种溶液中，碱性最强的是Na₂CO₃

B．将0.1 mol·L^－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

C．少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反应的离子方程式为：

SO₂＋H₂O＋Ca²^＋＋2ClO^－＝CaSO₃↓＋2HClO

D．少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂＋H₂O＋2ClO^－＝CO₃²^－＋2HClO

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr

500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 ▲ 、 ▲ 。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ▲ ，控制溶液的pH

约为8.0的目的是 ▲ 。步骤Ⅳ的目的是 ▲ 。

（3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤、洗涤、

干燥、称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 ▲ （保留两位小数）。

②若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 ▲ 。

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（）

A．电离程度：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c（ClO^--）＞c（CN^--）

某原电池的离子方程式是Zn＋Cu²^＋===Zn²^＋＋Cu，该原电池组成正确的是(　　)

选项	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Al	CuSO₄
B	Zn	Cu	CuSO₄
C	Cu	Zn	CuCl₂
D	Cu	Zn	ZnCl₂

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