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已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是(   )

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高该反应的速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡


A

练习册系列答案
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某酸式盐NaHY的水溶液中有[OH－]>[H＋]，下列叙述正确的是(　　)

A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－

B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋]

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[Y2－]>[HY－]>[OH－]>[H＋]

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由1.0 mol·L－1降低到0.7 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol·L－1降到0.5 mol·L－1时，所需反应的时间为(　　)

A．等于5 s                             B．等于10 s

C．大于10 s                            D．小于10 s

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是        

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数

K a＝1.75×10－5

K a＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2  Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

B．将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr

500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、     ▲      、       ▲      。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是   ▲    ，控制溶液的pH

约为8.0的目的是    ▲      。步骤Ⅳ的目的是           ▲          。

（3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、

干燥、称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为   ▲   （保留两位小数）。

 ②若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是        ▲               。

下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是(   )

①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢

A．②③⑥　　　  　B．④⑤⑥          C．③④⑥         D．①②③

 

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（        ）

A．电离程度：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c（ClO--）＞c（CN--）

按下述实验方法制备气体，合理又实用的是(　　)

A．锌粒与稀HNO3反应制备H2

B．加热分解NH4Cl固体制NH3

C．亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2

D．大理石与稀H2SO4反应制备CO2

含H－的化合物跟氨反应：H－＋NH3===NH＋H2。根据该反应事实，可以得出的正确结论是

　)

A．NH3具有还原性

B．含H－的化合物是强氧化剂

C．H2既是氧化产物又是还原产物

D．该反应属于置换反应

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