将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中.二者恰好完全反应.待充分反应后取出锌片.洗净后称量.发现锌片比原来减轻了0.5 g.则该CuSO4溶液的物质的量浓度为( ) A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．2 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定质量的锌片放入500 mL CuSO₄溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO₄溶液的物质的量浓度为(　　)

A．0.5 mol·L^－1　　　　 B．1 mol·L^－1

C．1.5 mol·L^－1 D．2 mol·L^－1

练习册系列答案

相关题目

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．1mol甲苯含有6N_A个C－H键

B．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为 0.1N_A

C．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

G 实验分组	所用金属	电子流向
①	A、Cu	A→Cu
②	C、D	D→C
③	A、C	C→A
④	B、Cu	Cu→B
⑤	…	…

根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述五种金属的活动性顺序是　　．

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：　　；

（3）在②中，溶液中H⁺向金属片　　移动；

（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：　　；B：　　；

（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：　　（填B→D或D→B）；

（6）已知反应：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．

试剂：CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、双氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、设计电池应选用的试剂和材料是：　　；

b、检验正极产物选用的试剂是　　，检验反应的离子方程式：　　．

某酸式盐NaHY的水溶液中有[OH^－]>[H^＋]，下列叙述正确的是(　　)

A．H₂Y的电离方程式：H₂Y2H^＋＋Y²^－

B．HY^－的水解方程式：HY^－＋H₂OH₃O^＋＋Y²^－

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na^＋]>[HY^－]>[OH^－]>[H^＋]

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na^＋]>[Y²^－]>[HY^－]>[OH^－]>[H^＋]

已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1×10^－11 mol³·L^－3，如向100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液中加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液使Mg²^＋沉淀，当溶液中[Mg²^＋]降到1×10^－5 mol·L^－1时可以认为Mg²^＋已沉淀完全，问至少需将溶液的pH调节到多少可使Mg²^＋沉淀完全？消耗NaOH的最小体积为多少？

将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL^－1，该溶液中溶质质量分数为(　　)

A.% B.%

C.% D.%

有一包白色固体粉末，可能是Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合物，请设计一个实验来检验粉末中SO的存在。

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。若c(HI)由1.0 mol·L^－1降低到0.7 mol·L^－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol·L^－1降到0.5 mol·L^－1时，所需反应的时间为(　　)

A．等于5 s B．等于10 s

C．大于10 s D．小于10 s

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（）

A．电离程度：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c（ClO^--）＞c（CN^--）

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