题目内容

9．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

分析 根据已知热化学方程式和目标反应的热化学反应方程式，利用盖斯定律来解答．

解答 解：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1 ①
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1 ②
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1 ③
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可用①+②×2+③：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.63kJ•mol-1
或用①-②×2+③：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63kJ•mol-1，
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写与盖斯定律的应用，题目难度不大，把握盖斯定律的原理和热化学方程式的书写规则为解题的关键．

练习册系列答案
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19．①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
③利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．
20．某兴趣小组利用废弃的铁铝合金（含Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制备铁红Fe2O3，实验流程如图：

（1）气体X是H2（填化学式）．
（2）经检验溶液Y中不含Fe3+，检验Fe3+的试剂是KSCN溶液（填化学式）．
（3）溶液Y中Fe2+产生的原因不可能是d（填字母）．
a．Fe+2H+=Fe2++H2↑             b．Fe+2Fe3+=3Fe2+
c．Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+     d．H2+2Fe3+=2Fe2++2H+
（4）步骤②，先有大量沉淀产生，后沉淀部分溶解，请用离子方程式解释沉淀部分溶解的原因3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）写出步骤③发生反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）已知步骤①恰好完全反应消耗1mol/L盐酸1L，步骤④获得16.0gFe2O3，则该废弃的合金中含有铝元素的质量为5.4g．
17．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业．某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如图所示．

（1）I中发生反应的还原剂是Na2SO3（填化学式）．
（2）A溶液中溶质的化学式是Na2SO4．
（3）Ⅱ中反应的离子方程式如下，请补充完整．2ClO2+H2O2+22OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
4．原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子．
回答下列问题：
（1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y→XH3+HZY，则元素的电负性：Y大于   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的电子式为．
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是5NA．
（3）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，该晶体的化学式为Cr2O3．
（4）金属原子镁  （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的
堆积方式相同．
14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
D．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
1．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（　　）
A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）B．Q的转化率是25%
C．Q的平衡浓度是1mol/LD．x的值为2
18．甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油．工业上合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1       
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）　的△H═△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH） 与反应时间t的变化曲线如图所示．该反应的△H＜0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有ABE（填字母）．
A．缩小容器体积        B．降低温度        C．升高温度
D．使用合适的催化剂     E．将甲醇从混合体系中分离出来

（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数6.75（结果保留小数点后两位数字）．
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．B极的电极反应式为CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol•L-1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀否 （填“能”或“否”）．
19．用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（　　）
A．3：2：2：4B．1：1：1：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2

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