题目内容
19．用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（ ）| A． | 3：2：2：4 | B． | 1：1：1：1 | C． | 2：1：1：2 | D． | 1：2：1：2 |
分析 在反应中氧元素化合价都是由-2价升高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，反应中电子转移数目为氧原子获得的电子数，生成每个氧气分子获得的电子数相同，再结合氧气的质量判断．
解答 解：由反应可知，生成氧气时，①④中O元素的化合价均为-2价升高为0，即O元素失去电子，②③中O元素的化合价从-1升高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，制得相同质量的氧气（假设是1mol），反应中电子转移数目之比为4：2：2：4，即2：1：1：2，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移计算及分析能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
| A． | N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1 |
10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）
| A． | 若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH | B． | 若甲为乙醇，则丙可能是乙酸 | ||
| C． | 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 | D． | 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 |
，CO2的结构式为O=C=O．
现有下列化学试剂：
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu |
11．
如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）
如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）| A． | 氨水中滴加与其浓度相同的盐酸 | |
| B． | NaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸 | |
| C． | CH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液 | |
| D． | Ba（OH）2溶液中滴加与其浓度相同的H2SO4溶液 |
8．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（ ）
| A． | AgNO3溶液的浓度减小 | B． | 阳极上产生O2 | ||
| C． | 转移的电子数为0.02NA个 | D． | 阴极发生了氧化反应 |
9．已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ）
| A． | 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 | |
| B． | 钡与冷水剧烈反应置换出氢气 | |
| C． | 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 | |
| D． | 在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子 |