题目内容
17．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业．某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如图所示．
（1）I中发生反应的还原剂是Na2SO3（填化学式）．
（2）A溶液中溶质的化学式是Na2SO4．
（3）Ⅱ中反应的离子方程式如下，请补充完整．2ClO2+H2O2+22OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
分析 由制备流程可知，硫酸钠溶液通I中，NaClO2、Na2SO3发生氧化还原反应，离子反应方程式为2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O；然后ClO2和双氧水在II中发生氧化还原反应生成NaClO2和气体a，该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，则O元素化合价由-1价变为0价，所以生成的气体a是O2，以此来解答．
解答 解：由制备流程可知，硫酸钠溶液通I中，NaClO2、Na2SO3发生氧化还原反应，离子反应方程式为2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O；然后ClO2和双氧水在II中发生氧化还原反应生成NaClO2和气体a，该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，则O元素化合价由-1价变为0价，所以生成的气体a是O2，
（1）I中发生2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O，S元素的化合价升高，则还原剂为Na2SO3，故答案为：Na2SO3；
（2）由I中反应可知，反应后为硫酸钠溶液，溶质为Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
（3）Cl元素的化合价降低，O元素的化合价应升高，该反应生成氧气，且反应在碱性溶液中进行，则由电子、电荷守恒可知，离子反应为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，故答案为：2OH-；O2↑．
点评 本题考查制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备流程中的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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7．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NA | |
| B． | 1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 NA | |
| C． | 在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升 | |
| D． | 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA |
8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
（1）Y的元素符号是SS．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是2CO+SO2=S+2CO2．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是2CO+SO2=S+2CO2．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强．
5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（ ）
①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2
④AlCl3溶液与氨水 ⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸．
①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2
④AlCl3溶液与氨水 ⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸．
| A． | 除③外 | B． | 除④外 | C． | 除③④外 | D． | 除②⑥外 |
50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 丙烯分子中有7个σ键，2个π键 | |
| B． | 在60 g SiO2晶体中，Si-O键的数目为2NA | |
| C． | l mol金刚石中，含2 mol C-C键 | |
| D． | 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 |
9．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
| A． | N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1 |
，CO2的结构式为O=C=O．