原子序数依次增加的X.Y.Z.W四种元素原子序数均小于36.Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍.X.W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子.X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数.Z基态原子只有1个未成对的电子．回答下列问题:(1)已知化合物XZ3与H2Y发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y→XH3+HZY.则元素的电负性:Y大于 Z.化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子．
回答下列问题：
（1）已知化合物XZ₃与H₂Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ₃+H₂Y→XH₃+HZY，则元素的电负性：Y大于 Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的电子式为

．
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是5N_A．
（3）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，该晶体的化学式为Cr₂O₃．
（4）金属原子镁（选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的
堆积方式相同．

分析原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小，则X在第二周期，外围电子排布为2s²2p³，故X为N元素，则W为第三周期的P或第四周期的Cr，由于X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子，符合题意，据此解答．

解答解：原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小，则X在第二周期，外围电子排布为2s²2p³，故X为N元素，则W为第三周期的P或第四周期的Cr，由于X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子，符合题意．
（1）已知化合物NCl₃与H₂O发生反应的化学方程式为NCl₃+H₂O→NH₃+HClO，反应产物HClO中O元素为-2价，Cl元素为+1价，即O的得电子能力更强，所以电负性O大于Cl，HClO的电子式为，

故答案为：大于；；
（2）N元素的一种氢化物的相对分子质量为32，该氢化物是N₂H₄，其结构式为，分子中含有5个σ键，所以1mol该氢化物中的σ键数是5N_A；
故答案为：5N_A；
（3）W为Cr元素，原子核外有24个电子，所以基态原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，由图可知，晶胞内部含有4个铬离子，O^2-数目为：$\frac{1}{2}$×2+$\frac{1}{6}$×12+3=6，则铬离子与O^2-离子数之比为2：3，所以该晶体的化学式为Cr₂O₃；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；Cr₂O₃；
（4）由图可知，该晶胞为六方最密堆积，与Mg晶体的堆积方式相同；
故答案为：镁．

点评本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电子式、电负性、化学键、晶胞结构与计算等，注意识记中学常见晶胞结构与金属堆积方式．

练习册系列答案

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	A．	葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
	B．	等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C₄H₆）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大
	C．	不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物
	D．	若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl₃

15．常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
（1）该氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L．

（2）在B点，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好
呈中性，则混合前c（NaOH）＜c（CH₃COOH）
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

12．

50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）．
（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol
（混合溶液的比热容c=4.18J/（g℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g/cm^-3假设混合前压器后溶液的体积不变，热值的计算结果保留一位小数）
（5）用相同浓度和体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	8个中子的碳原子：¹²C		B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	镁离子的结构示意图：		D．	¹⁵N的电子排布式：1s²2s²2p⁴

9．火箭推进器常以联氨（N₂H₄）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ•mol^-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）

	A．	N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=+817.63 kJ•mol^-1
	B．	N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63 kJ•mol^-1
	C．	N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-641.63 kJ•mol^-1
	D．	N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-817.63 kJ•mol^-1

16．铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（未配平）
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	过量CO₂通入偏铝酸钠溶液中：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
	C．	酸性条件下双氧水和KI溶液反应：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O
	D．	碳酸氢铵溶液与足量的KOH溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

14．

现有下列化学试剂：
A、稀盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化铝溶液 D、偏铝酸钠溶液．
选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如图所示．
①如图所示的操作是把B滴加到C中（填相应字母）
②反应恰好进行到A点时，溶液中存在的金属阳离子是Na⁺．
③B点时，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），试用离子方程式说明原因：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．
④写出AB段反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

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