题目内容
硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列反应速率最大的是（ ）
| A、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水5 mL，反应温度10℃ |
| B、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度10℃ |
| C、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃ |
| D、0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃ |
考点：化学反应速率和化学计量数的关系
专题：化学反应速率专题
分析：反应物的浓度越大，反应速率越大，反应的温度越高，反应速率越大，并且温度对反应速率影响更大，据此分析解答．
解答：
解：浓度相差不大，温度对反应速率影响较大，C、D中温度高于A、B，故C、D的反应速率大于A、B中的反应速率，而D中Na2S2O3的浓度高于C，则D反应速率大于C中反应速率，所以D中反应速率最大，
故选D．
故选D．
点评：本题考查影响反应速率的因素，注意温度对反应速率的影响更加明显，难度不大．
练习册系列答案
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由-CH3、-OH、-COOH、-C6H5四种基团两两组合而成的有机化合物中，其中水溶液能使石蕊试剂变红的有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
造成世界有名的“八大公害”事件中，污染事件发生最多的是（ ）
| A、水污染 | B、食品污染 |
| C、大气污染 | D、重金属污染 |
将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
| A、1：3 | B、3：2 |
| C、1：4 | D、2：7 |
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表．据此下列结论正确的是（ ）
| 温度 | T K | （T+10）K | |||
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| c（A）/mol?L-1 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2.2 |
| c（B）/mol?L-1 | 5 | 3.5 | 3 | 3 | 3.1 |
| c（C）/mol?L-1 | 1 | 2.5 | 3 | 3 | 2.9 |
| A、在t3时刻反应已经停止 | ||
B、在t2～t3内A的平均反应速率为
| ||
| C、在t3时刻，若增大压强，则A的转化率增大 | ||
| D、升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 |
燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（ ）
| A、50kJ |
| B、150kJ |
| C、450kJ |
| D、3 900kJ |
将NaCl和另一氯化物的混合物共1.170g溶于水，然后跟足量的AgNO3 溶液反应，可生成沉淀3.120g．若另一种氯化物为下列四种之一，则不可能是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、MgCl2 |
| C、CaCl2 |
| D、KCl |