题目内容
下列有关强电解质叙述正确的是（ ）
| A、电解质溶液在电流作用下电离成阴离子和阳离子 |
| B、强电解质在熔化状态下一定能够导电 |
| C、具有强极性键的共价化合物可能是强电解质 |
| D、强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．电解质溶液电离成阴离子和阳离子无需通电；
B．强电解质不一定含有离子键，如HCl、乙酸等共价化合物；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；
D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．
B．强电解质不一定含有离子键，如HCl、乙酸等共价化合物；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；
D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．
解答：
解：A．电解质的电离与通电无关，在溶液中受溶剂的作用电离，故A错误；
B．不含离子键的强电解质如乙酸，在熔化状态下只存在分子一定不能够导电，故B错误；
C．具有强极性键的共价化合物在水溶液中可能完全电离，如氯化氢属于强电解质，故C正确；
D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强如硫酸钡，难溶于水，其溶液离子浓度小导电能力弱，故D错误；
故选C．
B．不含离子键的强电解质如乙酸，在熔化状态下只存在分子一定不能够导电，故B错误；
C．具有强极性键的共价化合物在水溶液中可能完全电离，如氯化氢属于强电解质，故C正确；
D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强如硫酸钡，难溶于水，其溶液离子浓度小导电能力弱，故D错误；
故选C．
点评：本题考查强电解质的性质判断，以及强电解质与溶液导电性的关系，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．
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| 温度 | T K | （T+10）K | |||
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| A、在t3时刻反应已经停止 | ||
B、在t2～t3内A的平均反应速率为
| ||
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