题目内容
向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化学方程式： ；离子方程式： ．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式中，二氧化碳需要保留分子式，氢氧化钠和碳酸氢钠需要拆开，据此写出反应的离子方程式．
解答：
解：用烧碱溶液吸收过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NaOH+CO2═NaHCO3；
碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子离子，则该反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，
故答案为：NaOH+CO2═NaHCO3；CO2+OH-=HCO3-．
碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子离子，则该反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，
故答案为：NaOH+CO2═NaHCO3；CO2+OH-=HCO3-．
点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式．
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| A、氮气 | B、氨气 |
| C、氯化氢 | D、二氧化碳 |
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表．据此下列结论正确的是（ ）
| 温度 | T K | （T+10）K | |||
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| c（A）/mol?L-1 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2.2 |
| c（B）/mol?L-1 | 5 | 3.5 | 3 | 3 | 3.1 |
| c（C）/mol?L-1 | 1 | 2.5 | 3 | 3 | 2.9 |
| A、在t3时刻反应已经停止 | ||
B、在t2～t3内A的平均反应速率为
| ||
| C、在t3时刻，若增大压强，则A的转化率增大 | ||
| D、升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 |