Question

4．将pH为9的NaOH溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合后，所得的溶液中氢离子浓度最接近于（　　）

• A． $\frac{1}{2}$（10^-9+10^-11） mol•L^-1
• B． 2×10^-11mol•L^-1
• C． （1×10^-14-5×10^-4） mol•L^-1
• D． （10^-9+10^-11） mol•L^-1

Answer 1

分析 pH为9的NaOH溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合后，先计算出混合后溶液的c（OH^-），再根据常温下水的离子积Kw计算出混合液中的c（H⁺）．

解答 解：pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-5mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，
两溶液混合后氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-5}+1{0}^{-3}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-3}}{2}$mol/L，
则混合溶液中的氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-3}}{2}}$mol/L=2.0×10^-11mol/L，故选B．

点评 本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，题目难题不大，注意解答时先计算混合液中c（OH^-），再计算c（H⁺），为易错点．