题目内容

9．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
B．0.2 mol C2H6分子中一定存在0.2NA个碳碳单键
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

分析 A、不标况下四氯化碳为液态；
B、C2H6分子存在一条C-C键；
C、铁与过量硝酸反应变为+3价；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．

解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故A错误；
B、C2H6分子存在一条C-C键，故0.2mol乙烷分子中含0.2NA条碳碳单键，故B正确；
C、铁与过量硝酸反应变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子故C正确；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
A．负极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
20．下列有机物互为同分异构体的一组是（　　）
A．纤维素和淀粉B．乙醇和乙酸C．甲烷与丁烷D．乙醇与二甲醚
17．反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g） 在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）   
②v（O2）=0.6mol/（L•s）   
③v（CO2）=0.4mol/（L•s）   
④v（H2O）=0.45mol/（L•s）
下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③=②＞①D．①＞④＞②=③
4．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源．
（1）23He的中子数是1，23He与24He互称为同位素．
（2）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有2个质子和2个中子．
（3）在23He、24He两种核素中，原子核内的中子数相差为1，与α粒子有相同质子数和中子数的是24He．
14．下列变化中，属于加成反应的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应B．甲烷与氯气在光照条件下的反应
C．乙烯使溴水褪色的反应D．乙烯的燃烧反应
1．用化学用语回答下列问题：
（1）画出S2-的结构示意图：．
（2）写出二氧化碳分子的电子式：．
（3）写出氮气分子的结构式N≡N．
18．25℃时，某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、CH3COO-四种阴离子，当向其中加入足量的Na2O2固体并降温至25℃后，下列有关溶液中离子浓度变化的说法错误的是（假设溶液的体积无变化）（　　）
A．CH3COO-的浓度基本不变
B．SO${\;}_{3}^{2-}$的浓度减小，而SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度增大
C．CO${\;}_{3}^{2-}$的浓度减小，溶液碱性增强
D．HCO${\;}_{3}^{-}$的浓度减，OH-的浓度增大
9．如表给出了各个化学键的键能数据：
化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
键能/kj•mol-1436431299243194
下列分子中，最稳定的是（　　）
A．Cl2B．Br2C．HClD．H2

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