题目内容

10．下列金属腐蚀不属于电化学腐蚀的是（　　）
A．硫酸厂里钢铁设备表面锈迹斑斑
B．夏天，家用铁锅易出现锈斑
C．铝壶里盛装醋酸除水垢，发现漏水
D．自来水铜质龙头与铁管接口处出现红褐色锈斑

分析 金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，电化学腐蚀又包括原电池原理引起的腐蚀和电解池原理引起的腐蚀．当金属做原电池的负极或电解池的阳极时，金属会被腐蚀，据此分析．

解答 解：A、硫酸厂中的钢铁设备均为铁合金，主要成分为铁，还含有少量的碳，故在硫酸水膜做电解质条件下，铁做负极被腐蚀，故属于电化学腐蚀，故A错误；
B、家用铁锅是铁合金，其中铁做负极被腐蚀，合金中的碳做正极，故属于电化学腐蚀，故B错误；
C、铝壶是纯铝，在用食醋除水垢的时候，铝能直接和醋酸反应从而被腐蚀漏水，故属于化学腐蚀，故C正确；
D、铜质水龙头和铁管接口处能形成原电池，铜做正极，铁管做负极被腐蚀，故属于电化学腐蚀，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了金属腐蚀的腐蚀，应注意的是合金发生的一般是电化学腐蚀，而纯金属发生的多为化学腐蚀．

练习册系列答案
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20．下列有机物互为同分异构体的一组是（　　）
A．纤维素和淀粉B．乙醇和乙酸C．甲烷与丁烷D．乙醇与二甲醚
1．用化学用语回答下列问题：
（1）画出S2-的结构示意图：．
（2）写出二氧化碳分子的电子式：．
（3）写出氮气分子的结构式N≡N．
18．25℃时，某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、CH3COO-四种阴离子，当向其中加入足量的Na2O2固体并降温至25℃后，下列有关溶液中离子浓度变化的说法错误的是（假设溶液的体积无变化）（　　）
A．CH3COO-的浓度基本不变
B．SO${\;}_{3}^{2-}$的浓度减小，而SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度增大
C．CO${\;}_{3}^{2-}$的浓度减小，溶液碱性增强
D．HCO${\;}_{3}^{-}$的浓度减，OH-的浓度增大
5．CuO和N2H4反应生成Cu2O和X、液态氧化物（常温常压下）．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1．则X的化学式可能是（　　）
A．N2B．N2OC．N2O4D．N2O5
5．下列说法正确的是（　　）
A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物
B．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，则该气体中每个分子含有2个原子
C．含金属元素的离子一定都是阳离子
D．胆矾是混净物，水泥是混合物
12．16g S8粉末和15g NaOH混合共热，二者恰好完全反应，xNaOH+yS8═zNa2Sn+wNa2S2O3+gH2O，其中，n等于（　　）
A．2B．3C．4D．5
9．如表给出了各个化学键的键能数据：
化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
键能/kj•mol-1436431299243194
下列分子中，最稳定的是（　　）
A．Cl2B．Br2C．HClD．H2
10．已知下面三个数据：7.2×10-4 mol•L-1、4.6×10-4 mol•L-1、4.9×10-10 mol•L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2；NaCN+HF═HCN+NaF；NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（　　）
A．NaCN和HCN 1：1组成的溶液呈酸性
B．0.1mol•l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
C．根据两个反应即可得出这三种酸的电离常数数值
D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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