题目内容
《实验化学》教材在教材结构、实验课题编排和内容选择等方面都作了精心设计．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（ ）
| A、食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃 |
| B、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 |
| C、油墨是由多种色素按一定比例混合而成的，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来，可选用的展开剂的物质是丙酮和盐酸 |
| D、提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的pH值发生突变的现象称为滴定突跃；
B．原电池的反应速率大于Fe与酸的反应速率；
C．纸层析中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度；
D．过量氯水可把碘单质氧化成碘酸根离子．
B．原电池的反应速率大于Fe与酸的反应速率；
C．纸层析中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度；
D．过量氯水可把碘单质氧化成碘酸根离子．
解答：
解：A．在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的pH值发生突变的现象称为滴定突跃，故A正确；
B．电化学反应较化学反应快，锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应，反应速率较快，可用于判断，故B正确；
C．纸层析中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，据此可知，可用作展开剂的物质是丙酮和盐酸，故C正确；
D．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入适量氯水，否则氯水可把碘单质氧化成碘酸根离子，故D错误．
故选D．
B．电化学反应较化学反应快，锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应，反应速率较快，可用于判断，故B正确；
C．纸层析中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，据此可知，可用作展开剂的物质是丙酮和盐酸，故C正确；
D．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入适量氯水，否则氯水可把碘单质氧化成碘酸根离子，故D错误．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及中和滴定、电化学、物质分离提纯等知识点，侧重把握相关物质的性质，为解答该题的关键．
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）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）．
）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
| A、热稳定性：HCl＞HBr＞HI |
| B、原子半径：Na＞Mg＞Al |
| C、还原性：PH3＞H2S＞HCl |
| D、结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32- |
下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A、用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2OH
| |||
B、水杨酸（ ）中加入NaHCO3溶液： +2HCO3→ +2CO2↑+2H2O | |||
| C、在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |||
| D、用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ |
下列实验装置与描述正确的是（ ）
A、 用于吸收HCl气体 |
B、 用于除去NO2中的NO |
C、 配制1mol/L NaCl溶液定容操作 |
D、 滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝 |
下列有关事实的叙述正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 |
| B、玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料 |
| C、氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 |
| D、铝-空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 |
如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（ ）
| A、过滤 | B、蒸馏 | C、分液 | D、萃取 |