题目内容
2．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（ ）| A． | 汤姆生 | B． | 玻尔 | C． | 卢瑟福 | D． | 普朗克 |
分析 根据原子结构模型的演变可知：
（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；
（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子．1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；
（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；
（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；
（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．
解答 解：A．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故A错误；
B．波尔提出了量子论，故B错误；
C．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故C正确；
D．普朗克是物理学家，是量子力学的创始人，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．
练习册系列答案
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12．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定：
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从表图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）abe．
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定：Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从表图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）abe．
| 名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
| 实验次数 温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 平均温度差 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
，它的空间构型是直线型；
10．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
| A． | ④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥ | B． | ⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤ | C． | ④＞②＞⑤＞③＞⑥＞① | D． | ⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤ |
7．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32- | |
| C． | 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42- | |
| D． | 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6 | |
| B． | 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为5：1 | |
| C． | 3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的S8物质的量之比为2：1 | |
| D． | 3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：1 |
