图中.A.B.C.D.E是单质.G.H.I.F是B.C.D.E分别和A形成的二元化合物．已知:①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热.该反应曾应用于铁轨的焊接,②I是一种常见的温室气体.它和E可以发生反应:2E+$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D.F中的E元素的质量分数为60%．回答问题:(1)①中反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）化合物Ⅰ的电子式为

，它的空间构型是直线型；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为0.64g；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：试剂：澄清石灰水，方法：把CO₂通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO₂存在．

分析 A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；判断为铝热反应，所以C为Al，G为铁的氧化物Fe₂O₃，B为Fe，结合转化关系得到A为O₂，H为Al₂O₃；②I是一种常见的温室气体，判断为二氧化碳；和E点燃条件下发生反应生成F和D，2E+I=2F+D为置换反应，推断E为金属单质Mg，发生的反应为，2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，F为MgO，D为单质C；MgO中的镁元素的质量分数为60%，再结合题目分析解答．

解答解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe₂O₃，H为Al₂O₃，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O₂．
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）I为二氧化碳，其电子式为，为直线型分子，故答案为：；直线型；
（3）1.6g G其物质的量为$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，由Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案为：0.64；
（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）I为CO₂，实验室中一般检验I存在的试剂是，方法是澄清石灰水：把CO₂通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO₂存在，故答案为：试剂：澄清石灰水，方法：把CO₂通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO₂存在．

点评本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面BCD
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收．
（3）如果进入接触室的混合气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO₂原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO₂的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选择C点，因为温度越低，SO₂转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点．
（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计）．
（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是用氨水吸收．

4．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E 接A，B接C（填写连接的字母）．
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为检验氢气的纯度．
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色．
（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是乙方案不合理，因为空气中的CO₂和H₂O通过D口进入U型管，造成实验误差较大．
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

1．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L^-1．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/（L．min）．
（2）x=6．
（3）A的转化率与B的转化率之比为1：1．
（4）保持容器容积不变，向其中加入amolHe，则该反应的正反应速率为不变（填“增大”或“减小”或“不变”），平衡将不移动（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）．

8．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于非极性（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为2mol．
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A₂C）₄]²⁺的结构可用示意图表示为

（配位键用→标出）．
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子．
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH₃）₃，分子中F原子的杂化方式为sp²，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH₃）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₄↑．

18．以下是对某水溶液进行SO₄^2-离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）

	A．	加入BaCl₂溶液，产生了白色沉淀．则溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	加入BaCl₂溶液产生了白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO₄^2-
	C．	加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定有SO₄^2-
	D．	加入盐酸，溶液无明显现象，再加BaCl₂溶液，产生了白色沉淀．则溶液中一定含有SO₄^2-

5．下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）

检验K₂CO₃中的K⁺

2．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（　　）

	A．	乙烯和甲烷都能发生加成反应
	B．	煤焦油、石油、花生油都属于烃
	C．	甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到
	D．	+$\stackrel{△}{→}$反应属于加成反应

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