Question

20．白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2mol电子，下列说法正确的是（　　）

• A． 有6.5 g锌被腐蚀
• B． 有22.4 L氢气放出
• C． 有2.8 g铁被腐蚀
• D． 有2.24 L氢气放出

Answer 1

分析 白铁皮发生吸氢腐蚀时，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：A．根据Zn-2e^-=Zn²⁺知，若有0.2mol电子发生转移，消耗Zn的质量=$\frac{0.2mol}{2}$×65g/mol=6.5g，故A正确；
B．根据2H⁺+2e^-=H₂↑知，若有0.2mol电子发生转移，在标准状况下生成氢气体积=$\frac{0.2}{2}$mol×22.4L/mol=2.24L，没有说明是标准状况下，所以无法计算气体的体积
，故B错误；
C．根据A知，消耗锌的质量为6.5g，Fe没有被消耗，故C错误；
D．根据B知，在标准状况下生成氢气体积为2.24L，故D错误；
故选A．

点评 本题以金属腐蚀与防护为载体考查物质的量的有关计算，正确书写电极反应式即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．