题目内容

3．关于下列图象及其相关说法正确的是（　　）
A．据图①可判断：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
B．据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco＞Sbdo
C．据图③可判断：2O2（g）═O3（g）+O（g）△H＞0
D．据图④可判断：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），0～3s内，反应速率为V（N2O5）=0.2mol•L-1•S-1

分析 A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量；
B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；
C．由图可知，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3-E2；
D．根据v=$\frac{△c}{△t}$进行计算求解．

解答 解：A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则根据图无法判断：2O3（g）=3O2（g）的焓变，故A错误；
B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以面积Saco=Sbdo，故B错误；
C．由图可知，反应物O和O3的能量高于产物2O2 的能量，所以反应为放热反应，△H=产物的焓-反应物的焓，即反应O+O3=2O2的△H=E3-E2，△H＜0，则2O2（g）═O3（g）+O（g）为吸热反应，△H＞0，故C正确；
D．0～3s内，反应速率为v（NO2）=$\frac{1-0.4}{3}$=0.2mol•L-1•s-1，2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），反应速率为V（N2O5）=$\frac{1}{2}$v（NO2）=0.1mol•L-1•S-1，故D错误；故选C．

点评 本题主要考查了根据图象判断反应的特征，侧重考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算，中等难度，解题时要注意观察图以及基础原理的应用．

练习册系列答案
相关题目
1．依据Cd（Hg）+Hg2SO4═3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．电池工作时Cd2+向电极B移动
B．电极A上发生的反应：Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42-
C．电极B上发生的反应：Cd（Hg）-4e-═Hg2++Cd2+
D．反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子
2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语
回答下列问题：
（1）HmDm的电子式为．
（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：2：1
（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程，用电子式表示A2C的形成过程．
（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是Na、S  （填元素符号）．

（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．
19．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．氧化物都是碱性氧化物B．氢氧化物都是白色固体
C．单质都可以与水反应D．单质在空气中都形成致密氧化膜
6．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）
A．图甲中阴影部分的面积表示v（正）与v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO2-
C．图丙表示一定条件下，该反应t时刻N2的转化率最大
D．图丁表示某吸热反应的能量变化
8．按要求书写热化学方程式：
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.5 kJ•mol-1．
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）25oC、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
（4）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）经合生成CH3COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（5）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
15．断裂1mol化学键所需的能量如表：
化学键N-NO=ON≡NN-H
键能（kJ）154500942a
火箭燃料肼（H2N-NH2）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．N2比O2稳定
B．N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1
C．表中的a=194
D．图中的△H3=+2218 kJ•mol-1
12．排放SO2、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一．如何处理和利用SO2、NO是环保科学研究的热点．
（1）将物质的量之比为1：1的NO、NO2气体通人冰水中生成HNO2（亚硝酸）．某温度T下，0.2mol•L-1HNO2溶液的pH=2，则该温度下，HNO2的电离常数Ka（HNO2）≈5.3×10-4（保留一位小数）．
（2）“脱硝”是指将NO2转化成N2．已知：
①4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H1
②8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H2
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3
④2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H4
△H2=2△H1+3△H3-3△H4 （用含△H1、△H3、△H4代数式表示）．
（3）利用电解法将雾霾中SO2、NO转化为（NH4）2SO2的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式：NO+5e-+6H+═NH4++H2O．

（4）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应（产物为两种气体），测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示．
①下列情况说明该反应达到平衡状态的是CD（填字母）．
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体中NO2体积分数不再改变
D．混合气体的颜色不再改变
②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1mol SO2（g）和1mol NO2（g），平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，SO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
③上述反应中，在0～2min内SO2的平均反应速率v（SO2）=0.15mol/（L．min）．
④在该温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{9}$（结果保留两位小数）．
13．如图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩原子结构示意图为．
（2）元素 ③④⑤的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N（填化学用语，下同），其简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞F-．⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是HF．
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+BeO=BeO22-+H2O
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ•mol-1），回答下面各题：
元素代号I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U．（填元素代号）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．
（5）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有4个硅原子，4个碳原子，其中硅原子的杂化方式为sp3．

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