NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是 A．100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数小于0.3NA B．若120 g的墨粉能打a个字.则平均每个字约含有10NA/a个碳原子 C．25℃.101 kPa时.0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水.放出a kJ热量.表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2 ΔH＝+1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(双选)(　　)

A．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数小于0.3NA

B．若120 g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子

C．25℃、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝＋10a kJ·mol－1

D．常温下28 g 14CO中含有14NA个电子

解析　A项中由于存在CO的水解，溶质离子的总数小于0.3NA，A项正确；C项中ΔH应为负值，C项错误；D项中常温下28 g 14CO的物质的量小于1 mol，则含有的电子数小于14NA，D项错误。

答案　AB

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下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　)

A．³⁷Cl与³⁹K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数

C．H₃O^＋与OH^－具有相同的质子数和电子数

D．O与S²^－具有相同的质子数和电子数

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液进行如下实验：

①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

(1)写出A、D、E、F的化学式：

A．________；D.________；E.________；F.________。

(2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因： __________________ _________________________。

(3)写出实验③中反应的离子方程式： ____________________________ __________________。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA

C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

在H₂O₂、NH₃、HCl中：

①被称作绿色氧化剂的是________，它与FeSO₄酸性溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

②水溶液呈碱性的是________，列举两种实验室制取该气体的方法__________，__________；

③常温时能相互反应产生大量白烟的是________，反应的化学方程式

________________________________________________________________________；

④NH₃在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)

A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO₂的排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

^{在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）}^C^{（g）+D（g），5min后达到平衡，各物质的平衡浓度有如下关系：c}^{（A）×c（B）=c（C） ×c（D）。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不变，则此时A的转化率( )}

^A^{．60% B．40% C．20% D．10%}

化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是　　)。

A.N2g)＋3H2g)2NH3l)　ΔH＝2a－b－c)kJ·mol－1

B.N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝2b－a)kJ·mol－1

C.N2g)＋H2g)NH3l)　ΔH＝b＋c－a)kJ·mol－1

D.N2g)＋H2g)NH3g)　ΔH＝a＋b)kJ·mol－1